Скорость хим р-и определенная по з-ну Аррениуса оказалась << действительной ск-ти горения газа. Теорией горения занимался Семенов, к-й предположил, что при горении газа протекают разветвленные р-и в процессе к-х 1 активн центр порождает 1 или 2 (большее ч-ло) акт центров.

Происходит по законам цепных реакций. Началу реакции между веществами предшествует период накопления активных центров реакции в виде заряженных частиц за счёт разрушения части исходных молекул другими молекулами, у которых энергия движения больше энергии связи атомов в исходной молекуле. Это период индукции. Активные осколки молекул – это радикалы и атомы, имеющие свободные связи, это группы: H, OH, O, CH.

Реакция идёт от исходных веществ к продуктам горения через ряд промежуточных реакций. Энергия активации тут очень низкая. 2H2 + O2 = 2H2O, ωH2 = k0* E— ERT С2Н2 СО2 . При t=500 С горение водорода – взрывная цепная р-я с огр ск-ю. Вначале происходит зарождение цепей : H2 +Ма→ 2Н+М, Мол-ла Н2 при столкновении с акт мол-лой Ма распадается на 2*Н атома водорода, к-е не могут долго существовать самостоятельно. Явл-ся акт центрами. Процесс идет лавинообразно в соотв со схемой, из 1 акт центра водорода обр-ся 3 акт центра. Горение по наростающей идет. Возбудителем цепи явл-ся акт центры Н, конечный продукт – Н2О, происходит лавинообразное ускорение р-и горения, но в реальных проц одновременно идет и гибель акт центров при столкновении со стенками или с др акт центрами. Ск-ть снижается и проц переходит в устойчив состояние (горение Н и СО). Смесь метана с воздухом 10 м3 сгорает за 0,1 с. Поэтому интенсивность сжигания в топках паровых котлов опред-ся ск-ю смешивания в горелочном устр-ве с воздухом. Для горения 1 м3 газа треб-ся 10-20 м3 в-ха.

14.