Часто возникает потребность в газе заданного химического состава. Эти газы можно хранить в толстостенных баллонах высо­кого давления с регуляторами для подачи газа по требованию. Однако во многих случаях целесообразнее получать газы пиро­техническим способом.

Пиротехнические генераторы химически чистых газов имеют разные габариты и форму, но обычно состоят из тонкостенного корпуса с запрессованной в него порошкообразной смесыо. При воспламенении этой смеси выделяется требуемый газ и достаточное количество тепла для поддержания химической реакции. По-види­мому, самым простым способом получения химически чистого газа является горение серы на воздухе с образованием сернистого газа. Этот простой газогенератор использовался много веков для дезинфекции жилых помещений и кораблей. Более современ­ный метод получения сернистого газа — реакция серы с перхло­ратом калия и сульфатом меди:

2Э + КС104 —^ КС1 + 2Э02 + 703 Кал! г, 2Э — Си804 —> СиЭ + 2Э02—112 кал1г.

Первая реакция сопровождается выделением очень большого количества тепла, вследствие чего может чрезмерно ускориться протекание процесса. Реакция серы с сульфатом меди идет с погло­щением тепла. Поэтому можно объединить обе реакции, чтобы получить источник интенсивного стационарного потока газа, при образовании которого выделяется тепло, достаточное для поддержания реакции, но недостаточное для перегрева корпуса или выхода реакции из-под контроля. Газогенераторы этого типа широко используются для дезинфекции зданий, кораблей н самолетов.

Для получения кислорода используется реакция термического разложения хлоратов калия или натрия:

2^С103—> 2ЛаС1 + 302-1-117,5 кал! г,

2КСЮ32КС1 + ЗОН-87 кал! г.

< )днако ни в одной из этих реакций не выделяется достаточного количества тепла, чтобы она могла быть самоподдерживающейся, поатому в смесь обычно приходится добавлять небольшое количе — ( I ко горючего.

Для получения водорода используется реакция кремния (в виде ферросилиция) с натронной известью:

Si + 2NaOH + Са(ОН)2 Na2Si03 + CaO + 2Н2.

Водород можно получить также по реакции с водой гидридов лития, кальция или магния:

LiH+H2O^LiOH + H2,

СаН2 + 2Н20 Са(ОН)2 + 2Н2,

MgH2 + 2И20 Mg(OH)2 + 2Н2.

Полученный таким образом водород часто используется для запол­нения баллонов.

Азот можно получить по реакции нитрита натрия и хлорида аммония:

NaN02 + NH4CI NaCl + 2Н20 + N2.

/

Эта система является недетонирующей горючей смесью. Без добавок она обладает очень плохой стабильностью при хранении; для стабилизации обычно применяют окись магния.

Для получения газообразной закиси азота используется реак­ция термического разложения нитрата аммония:

1Ш4Щ,->2Н20 + М20.

Эта реакция становится самоподдерживагощейся лишь в присут­ствии таких катализаторов, как бихромат аммония; однако и в этом случае реакция не идет до конца и закись азота загрязне­на азотом, окисью и двуокисью азота.

Слезоточивый газ и раздражающие газовые смеси обычно полу­чают для поенных целей пиротехническими способами. В табл. 1.10 приведены их составы, заимствовалиые из военных стандартов.

Следует отметить, что газ образуется путем испарения актив­ного химического соединения [хлорацетофенона и (или) дифенил — аминхлорарсина! за счет теплоты, выделяющейся при горении пороха марки ЕС или смеси сахара с хлоратом калия.