На основании закона действующих масс скорость изотермической мономолекулярной реакции в каждый момент пропорциональна концен­трации реагента в тот же момент, т. е. (5-27) %- = к(СА-х). В формуле: С а — начальная концентрация реагирующего вещества; Х — число молей, прореагировавших в единице объема за время т. Интегрируя выражение. (5-27), получаем: 1п(Са—х)=—&т + const. (5-28) Константа интегрирования […]

Рассмотрим изотермическую реакцию в газовой смеси, представляя <ее состоящей из горючего А и окислителя В, объемные доли которых соответственно составляют Са и Св вне зависимости от состава этих двух частей. Представляя такую реакцию бимолекулярной типа А + В и имея в виду, что Св=1—С а, согласно (5-18) скорость ее можно выразить следующим образом: (5 21) […]

Для. нахождения зависимости скорости реакции от давления необходимо знать, как изменяются концентрации реаги­рующих веществ с изменением давления. Pi Эта зависимость дается уравнением (4-8) в виде Ci Подставив в (4-8) выражение для парциального давления pi = pCiy определенное из (4-12), получим следующее соотношение между мо­лярной и относительной объемной концентрациями: С, = -^гС,, (5-12) Где Ci — […]

Скорость как гомогенной, так и гетерогенной реакцли при постоян­ном давлении и неизменном количестве посторонних прямесей зависит от температуры и концентрации реагирующих веществ. Как было пока­зано в § 4-2, зависимость скорости химической реакции от концентра­ций реагирующих веществ выражается законом действующих масс. С ростом температуры скорость химических реакций горения очень быстро возрастает. Константа скорости реакции & характеризует […]

Мы видели, что одновременно с прямой реакцией всегда протекает обратная реакция и система стремится к состоянию равновесия. Часто скорость обратной реакции оказывается настолько малой, что ею можно пренебречь и допустить одностороннее протекание реакций. Односторонне протекающие или необратимые газовые реакции в зависимости от числа молекул, вступающих в реакцию, классифициру­ют на: Мономолекулярные реакции, в которых реагирует один […]

В предыдущей главе были рассмотрены вопросы »химического рав­новесия реагирующей смеси применительно к реакциям горения и изме­нения состава равновесной смеси в зависимости от различных физических факторов. В данной главе рассматриваются вопросы меха­низма реагирования и скорости протекания реакций в зависимости от различных физических и химических факторов. Скоростью гомогенной реакции называется количества вещества, реагирующего в единице объема за […]

Тепло, выделяющееся при сгорании топлива, воспринимается про­дуктами сгорания, которые нагреваются до определенной температуры, называемой температурой горения. В реальных условиях не все тепло, выделяющееся при горении, идет на нагрев продуктов реакции, так как часть тепла передается экранной системе топочной камеры и некоторое количество тепла теря­ется в окружающую среду; кроме того, при высоких температурах про­исходит диссоциация части […]

При высоких температурах было обнаружено разложение водяного пара, причем полного разложения не происходит, а процесс распада идет до некоторого предела. Того же предела можно достигнуть, исхо­дя из начальных веществ, т. е. из смеси Н2+О2. Таким образом, диссоциация водяного пара при высоких темпера­турах объясняется наступлением равновесия: 2Н2+02^2Н20′. (4-16) Диссоциированное количество водяного пара, выраженное в доля*х от […]

Каждая обратимая реакция протекает до определенного предела, зависящего от температуры, давления и соотношения концентраций реагирующих веществ. Но если на систему, находящуюся в химическом равновесии, воздействовать извне, изменив температуру, давление или концентрацию реагирующих веществ, то система выйдет из состояния равновесия и в ней произойдут процессы до наступления нового поло­жения равновесия. Предел равновесия реакций горения обычно сдвинут […]

По величине константы равновесия можно определить состав рав­новесной смеси при данной температуре. При изменении температуры — равновесие смещается в ту или другую сторону в зависимости от знака и величины теплового эффекта. Чтобы определить состав равновесной смеси при различных тем­пературах, необходимо знать зависимость константы равно­весия от температуры. Эта зависимость при У’=сопз1 выража­ется уравнением: ‘Пп££=_^, (4-13). АТ […]